Définition – Catalyst Signaler Un problema

De la Viquipèdia, l’enciclopèdia lliure

(redirigit de catalitzador)
Dreceres ràpides: navegació, cerca
“catalitzador” redirigeix aquí. Per a altres usos, vegeu catalitzador (desambiguació).
Fitxer: cat.jpg heterogeni

catalitzadors heterogenis sòlids, com en els convertidors catalítics d’automòbils Estructures dissenyades per maximitzar la seva superfície.

La catàlisi és el procés en què la taxa d’una reacció química augmenta o disminueix mitjançant una substància química coneguda com a catalitzador . A diferència d’altres reactius que participen en la reacció química, el propi catalitzador no es consumeix. El catalitzador pot participar en múltiples transformacions químiques. Catalitzadors que acceleren la reacció es denominen catalitzadors positius. Els catalitzadors que frenen la reacció es denominen catalitzadors o inhibidors negatius. Les substàncies que augmenten l’activitat dels catalitzadors es denominen promotors i substàncies que desactiven els catalitzadors de Catalunya. que la reacció incorporada corresponent, resultant en una velocitat de reacció més gran a la mateixa temperatura. No obstant això, l’origen mecanicista de la catàlisi és complex. Els catalitzadors poden afectar l’entorn de reacció favorablement, p. Ex. Els catalitzadors àcids per a les reaccions de compostos carbonílics formen intermedis específics que no es produeixen de forma natural, com ara Osmate Esters en la dihidroxilació catalitzada per a alquens, o causen lisi de reactius a formes reactives, com ara l’hidrogen atòmic en hidrogenació catalítica.

Cinèticament, les reaccions catalítiques es comporten com a reaccions químiques típiques, és a dir, la taxa de reacció depèn de la freqüència del contacte dels reactius en el pas determinant de velocitat. Normalment, el catalitzador participa en aquest pas lent, i les taxes estan limitades per la quantitat de catalitzador. En catàlisi heterogènia, la difusió de reactius a la superfície i la difusió de productes de la superfície pot ser determinant de la velocitat. Esdeveniments anàlegs associats amb la vinculació del substrat i la dissociació de productes s’apliquen a catalitzadors homogenis.

Encara que els catalitzadors no es consumeixen per la pròpia reacció, poden ser inhibits, desactivats o destruïts per processos secundaris. En catàlisi heterogènia, els processos típics secundaris inclouen Coking on el catalitzador es cobreix per productes laterals polimèrics. A més, els catalitzadors heterogenis es poden dissoldre a la solució en un sistema sòlid-líquid o evaporar-se en un sistema de gas sòlid.

Continguts

  • 1 fons
  • 2 principis generals de catàlisi
    • 2.1 Mecanisme típic
    • 2.2 catàlisi i reacció energètica
    • 2.3 materials catalítics típics
  • 3 tipus de catàlisi
    • 3.1 catalitzadors heterogenis
    • 3.2 catalitzadors homogenis
    • 3.3 electrocatalitzats
    • LI> 3.4 Organocatàlisi

  • Importància de la catàlisi
    • 4.1 Processament d’energia
    • 4,2 productes químics a granel
    • 4.3 Productes químics fina
    • 4.4 Processament d’aliments
    • Biologia 4.5
    • 4.6 a l’entorn
  • 5 History
  • 6 inhibidors, verins i promotors
  • 7 vegeu també
  • 8 referències
  • 9 enllaços externs
  • Fons

    La producció de productes químics més importants industrialment implica catàlisi. De la mateixa manera, la majoria dels processos significatius bioquímicament són catalitzats. La investigació sobre la catàlisi és un camp important en la ciència aplicada i implica moltes àrees de química, sobretot en la química organometàl·lica i la ciència dels materials. La catàlisi és rellevant per a molts aspectes de la ciència ambiental, p. Ex. El convertidor catalític en automòbils i la dinàmica del forat d’ozó. Les reaccions catalítiques es prefereixen en química verda respectuosa amb el medi ambient a causa de la reducció de residus generats, a diferència de les reaccions estequiomètriques en què es consumeixen tots els reactius i es formen més productes laterals. El catalitzador més comú és el protó (H +). Molts metalls de transició i complexos de metall de transició també s’utilitzen en la catàlisi. Els catalitzadors anomenats enzims són importants en biologia.

    Un catalitzador funciona proporcionant un camí de reacció alternatiu al producte de reacció. La taxa de reacció s’incrementa a mesura que aquesta ruta alternativa té una energia d’activació més baixa que la ruta de reacció no mediada pel catalitzador. La desproporcionament de peròxid d’hidrogen per donar aigua i oxigen és una reacció que es veu fortament afectada pels catalitzadors:

    2 h2o2 → 2 h2o + o2

    Aquesta reacció és afavorida en el sentit que els productes de reacció són més estables que l’inici material, però la reacció incalculada és lenta.La descomposició del peròxid d’hidrogen és, de fet, tan lent que les solucions de peròxid d’hidrogen estan disponibles comercialment. A l’addició d’una petita quantitat de diòxid de manganès, el peròxid d’hidrogen reacciona ràpidament segons l’equació anterior. Aquest efecte es veu fàcilment per l’efervescència d’oxigen. El diòxid de manganès pot ser recuperat sense canvis i reutilitzat indefinidament, i per tant no es consumeix en la reacció. En conseqüència, el diòxid de manganès catalitza aquesta reacció.

    Principis generals de catàlisi

    Mecanisme típic

    Article detallat: Cicle catalític

    catalitzadors generalment reaccionen Amb un o més reactius per formar intermedis que posteriorment donen el producte de reacció final, en el procés de regeneració del catalitzador. El següent és un esquema de reacció típic, on C representa el catalitzador, X i Y són reactius, i Z és el producte de la reacció de X i Y:

    X + C → XC (1) Y + XC → XYC (2) XYC → CZ (3) CZ → C + Z (4)

    Tot i que el catalitzador es consumeix per la reacció 1, es produeix posteriorment per la reacció 4, de manera que per a la reacció global:

    x + y → Z

    Com a catalitzador es regenera en una reacció, sovint només es necessiten petites quantitats per augmentar la taxa de reacció. A la pràctica, però, els catalitzadors es consumeixen de vegades en els processos secundaris.

    Com a exemple d’aquest procés, el 2008 els investigadors danesos van revelar per primera vegada la seqüència d’esdeveniments quan l’oxigen i l’hidrogen es combinen a la superfície de diòxid de titani (TIO2) , o Titania) per produir aigua. Amb una sèrie de lapse de temps d’escaneig d’imatges de microscòpia de túnels, van determinar que les molècules es sotmeten a adsorció, dissociació i difusió abans de reaccionar. Els estats de reacció intermedi van ser: HO2, H2O2, llavors H3O2 i el producte de reacció final (dímers de molècules d’aigua), després de la qual cosa la molècula d’aigua desorbeix de la superfície del catalitzador.

    catàlisi i reacció energètica

    diagrama d’energia potencial genèric que mostra l’efecte d’un catalitzador en una hipotètica reacció química exotèrmica X + Y per donar Z. La presència del catalitzador obre una ruta de reacció diferent (es mostra en vermell) amb una energia d’activació més baixa. El resultat final i la termodinàmica global són les mateixes.

    Els catalitzadors funcionen proporcionant un mecanisme (alternatiu) que implica un estat de transició diferent i una energia d’activació inferior. En conseqüència, les col·lisions més moleculars tenen l’energia necessària per arribar a l’estat de transició. Per tant, els catalitzadors poden permetre reaccions que d’una altra manera serien bloquejades o frenades per una barrera cinètica. El catalitzador pot augmentar la velocitat de reacció o la selectivitat, o permetre la reacció a temperatures més baixes. Aquest efecte es pot il·lustrar amb un diagrama de distribució i perfil d’energia de Boltzmann.

    Els catalitzadors no canvien l’abast d’una reacció: no tenen cap efecte sobre l’equilibri químic d’una reacció perquè la taxa de l’avantatge i La reacció inversa és afectada (vegeu també la termodinàmica). El fet que un catalitzador no canvia l’equilibri és conseqüència de la segona llei de la termodinàmica. Suposem que hi havia un catalitzador que canviava un equilibri. La introducció del catalitzador al sistema resultaria en reacció per passar al nou equilibri, produint energia. La producció d’energia és un resultat necessari, ja que les reaccions són espontànies si i només si es produeix l’energia lliure de Gibbs, i si no hi ha cap barrera d’energia, no hi ha necessitat d’un catalitzador. Després, eliminar el catalitzador també donaria lloc a la reacció, produint energia; I.E. L’addició i el seu procés invers, eliminació, tots dos produirien energia. Per tant, un catalitzador que podria canviar l’equilibri seria una màquina de moviment perpètua, una contradicció amb les lleis de la termodinàmica.

    Si un catalitzador canvia l’equilibri, llavors ha de ser consumit com a reacció, i Per tant, també és un reactiu. La il·lustrativa és la hidròlisi catalitzada per base d’èsters, on l’àcid carboxílic produït es reacciona immediatament amb el catalitzador base i, per tant, l’equilibri de la reacció es desplaça cap a la hidròlisi.

    La unitat derivada SI per mesurar l’activitat catalítica d’un catalitzador és el katal, que és mola per segon. L’activitat d’un catalitzador també es pot descriure pel nombre de gir (o tona) i l’eficiència catalítica per la freqüència de gir (TOF). L’equivalent bioquímic és la unitat enzimàtica. Per obtenir més informació sobre l’eficiència de la catàlisi enzimàtica, vegeu l’article sobre els enzims.

    El catalitzador estabilitza l’estat de transició més del que estabilitza el material inicial. Disminueix la barrera cinètica disminuint la diferència d’energia entre l’estat de material de partida i la transició.

    Materials catalítics típics

    La naturalesa química dels catalitzadors és tan diversa com la catàlisi mateixa, encara que algunes generalitzacions es pot fer.Els àcids de protons són probablement els catalitzadors més àmpliament utilitzats, especialment per a les moltes reaccions que impliquen aigua, inclosa la hidròlisi i el revers. Els sòlids multifuncionals sovint són actius catalíticament, p. Ex. Zeolites, alúmina i certes formes de carboni grafitic. Els metalls de transició sovint s’utilitzen per catalitzar les reaccions redox (oxidació, hidrogenació). Molts processos catalítics, especialment els que impliquen hidrogen, requereixen metalls de platí.

    Alguns anomenats catalitzadors són realment precatalitzadors. Els precatalitzadors es converteixen a catalitzadors de la reacció. Per exemple, el catalitzador RHCL de Wilkinson (PPH3) 3 perd un lligand triphenilfosfina abans d’entrar al veritable cicle catalític. Els precatalitzadors són més fàcils d’emmagatzemar, però són fàcilment activats in situ. A causa d’aquest pas de preactiva, moltes reaccions catalítiques impliquen un període d’inducció.

    Espècies químiques que milloren l’activitat catalítica es denominen co-catalitzadors (cocatalitzadors) o promotors en catàlisi cooperativa.

    tipus de Catàlisi

    Els catalitzadors poden ser heterogenis o homogenis, depenent de si un catalitzador existeix en la mateixa fase que el substrat. Els biocatalitzadors sovint es veuen com un grup separat.

    catalitzadors heterogenis

    Article detallat: catàlisi heterogènia

    catalitzadors heterogenis són aquells que actuen en fases diferents que els reactius . La majoria dels catalitzadors heterogenis són sòlids que actuen sobre substrats en una barreja de reacció líquida o gasosa. Es coneixen diversos mecanismes per a les reaccions a les superfícies, depenent de com es produeixi l’adsorció (Langmuir-Hinshelwood, Eley-Rideal i Mars-van Krevelen). La superfície total de sòlid té un efecte important sobre la taxa de reacció. La mida de la partícula més petita del catalitzador, més gran és la superfície de la superfície per a una massa determinada de partícules.

    Per exemple, en el procés de l’habner, el ferro finament dividit serveix de catalitzador per a la síntesi d’amoníac des de nitrogen i hidrogen . Els gasos que reaccionen adsorben a “llocs actius” a les partícules de ferro. Un cop adsorbit, els bons dins de les molècules que reaccionen es debiliten, i els nous bons entre els fragments resultants es formen en part a causa de la seva proximitat. D’aquesta manera, es pot afeblir el nombre de triple fort fort en nitrogen i els àtoms d’hidrogen i nitrogen es combinen més ràpidament del que seria el cas de la fase gasosa, de manera que la taxa de reacció augmenta.

    catalitzadors heterogenis solen ser ” “Això significa que el catalitzador es dispersa en un segon material que millora l’eficàcia o minimitza el seu cost. De vegades, el suport és només una superfície sobre la qual es propaga el catalitzador per augmentar la superfície. Més sovint, el suport i el catalitzador interactuen , afectant la reacció catalítica.

    catalitzadors homogenis

    Article detallat: catàlisi homogènia

    Els catalitzadors homogenis funcionen en la mateixa fase que els reactius, però els principis mecànics invocats En catàlisi heterogènia, s’apliquen generalment. Els catalitzadors típicament homogenis es dissolen en un dissolvent amb els substrats. Un exemple de catàlisi homogènia implica la influència de H + a l’Esterificació dels Esters, per exemple, jo Acetat de tílera d’àcid acètic i metanol. Per als químics inorgànics, la catàlisi homogènia és sovint sinònim de catalitzadors organometàl·lics.

    electrocatalitzadors

    Article principal: Electrocatalitzador

    En el context de l’electroquímica, específicament en enginyeria de cèl·lules de combustible , S’utilitzen diversos catalitzadors que contenen metalls per millorar les taxes de les reaccions mitjanes que comprenen la pila de combustible. Un tipus comú d’electrocatalitzador de cèl·lules de combustible es basa en nanopartícules de platí que es recolzen en partícules de carboni lleugerament més grans. Quan aquest electrocatalitzador de platí està en contacte amb un dels elèctrodes en una pila de combustible, augmenta la taxa de reducció d’oxigen a l’aigua (o peròxid d’hidròxid o hidrogen).

    Organocatalitza

    principal Article: Organocatàlisi

    Mentre que els metalls de transició atreten a vegades l’atenció en l’estudi de la catàlisi, les molècules orgàniques sense metalls també poden tenir propietats catalítiques. Normalment, els catalitzadors orgànics requereixen una càrrega superior (o quantitat de catalitzador per unitat de reactiu) que transició catalitzadors basats en metalls, però aquests catalitzadors solen estar disponibles comercialment a granel, ajudant a reduir costos. A principis de la dècada de 2000, els organocaristes es van considerar “nova generació” i són competitius per als catalitzadors tradicionals que contenen metalls. Les reaccions enzimàtiques operen a través dels principis de catàlisi orgànica.

    Importància de la catàlisi

    Les estimacions són que el 90% de tots els productes químics produïts comercialment impliquen catalitzadors en algun moment en algun moment del procés de fabricació. El 2005, els processos catalítics van generar uns 900.000 milions de dòlars en productes a tot el món. (PDF) La catàlisi és tan generalitzada que les subministraments no estan fàcilment classificades. A continuació es mostren algunes àrees de concentració particular.

    Processament energètic

    Refinació del petroli fa un ús intensiu de la catàlisi per alquilació, esquerdes catalítiques (trencant hidrocarburs de cadena llargs en peces més petites), la reforma de Naphtha i la reforma de vapor (conversió d’hidrocarburs en síntesi gas). Fins i tot l’escapament de la crema de combustibles fòssils és tractada a través de la catàlisi: els convertidors catalítics, normalment compostos de platí i rodi, es trenquen alguns dels subproductes més nocius d’escapament d’automòbils.

    2 co + 2 no → 2 CO2 + n2

    Pel que fa als combustibles sintètics, un procés antic però encara important és la síntesi de Fischer-Tropsch d’hidrocarburs de gasos de síntesi, que en si mateixa es processa mitjançant reaccions de canvi de gasolina, catalitzats per ferro. El biodièsel i els biocombustibles relacionats requereixen processament a través d’inorgànics i biocatalitzadors.

    Les piles de combustible es basen en catalitzadors tant per a les reaccions anòdiques com catòdiques.

    productes químics a granel

    alguns Els productes químics més grans es produeixen mitjançant l’oxidació catalítica, sovint utilitzant oxigen. Alguns exemples inclouen àcid nítric (a l’amoníac), àcid sulfúric (de diòxid de sofre al trioxid de sofre pel procés de cambra), àcid tereftàlic de p-xilè, i acrilonitril de propà i amoníac.

    Molts altres productes químics són generat per una reducció a gran escala, sovint mitjançant hidrogenació. L’exemple més gran d’escala és l’amoníac, que es prepara a través del procés de l’habulari de nitrogen. El metanol està preparat a partir de monòxid de carboni.

    Els polímers a granel derivats de l’etilè i el propilè sovint es preparen a través de la catàlisi de Ziegler-natta. Els poliesters, els poliamides i els isocianats es deriven a través de catàlisi àcid-base.

    La majoria dels processos de carbonilació requereixen catalitzadors de metalls, els exemples inclouen el procés d’àcid acètic de Monsanto i la hidroformilació.

    Productes químics fina

    Molts productes químics són preparats a través de la catàlisi; Els mètodes inclouen els de la indústria pesada, així com processos més especialitzats que serien prohibitius a gran escala. Alguns exemples inclouen la metàtesi de l’olefín que utilitza el catalitzador de Grubbs, les reaccions de reacció i Friedel-Artesania.

    Perquè la majoria de compostos bioactius són quirals, molts productes farmacèutics són produïts per catàlisi enantioselectiva.

    Processament d’aliments

    Una de les aplicacions més evidents de la catàlisi és l’hidrogenació (reacció amb gas d’hidrogen) de greixos que utilitzen catalitzador de níquel per produir margarina. Molts altres productes alimentaris estan preparats a través de biocatalisi (vegeu més avall).

    Biologia

    Article detallat: biocatalisis

    A la natura, els enzims són catalitzadors en metabolisme i catabolisme. La majoria dels biocatalitzadors són basats en proteïnes, és a dir, enzims, però altres classes de biomolècules també presenten propietats catalítiques incloent ribozims, i deoxyribozims sintètics.

    Els biocatalitzadors poden ser pensats com a intermedis entre catalitzadors homogènias i heterogenis, encara que estableix estrictament soluble Els enzims són catalitzadors homogenis i els enzims lligats a la membrana són heterogènies. Diversos factors afecten l’activitat dels enzims (i altres catalitzadors), incloent temperatura, pH, concentració d’enzim, substrat i productes. Un reactiu especialment important en les reaccions enzimàtiques és l’aigua, que és el producte de moltes reaccions de formació de bons i un reactiu en molts processos de trencament de bons.

    Els enzims treballen per preparar molts productes químics de productes bàsics que inclouen blat de moro de fructosa alta Xarop i acrilamida.

    En el medi ambient

    La catàlisi afecta el medi ambient augmentant l’eficiència dels processos industrials, però la catàlisi també juga un paper directe en el medi ambient. Un exemple notable és el paper catalític dels radicals lliures de clor en el desglossament de l’ozó. Aquests radicals estan formats per l’acció de la radiació ultraviolada en clorofluorocarbons (CFC).

    Cl · + o3 → clo · + o2 clo · + o · → cl · + o2

    Història

    En un sentit general, qualsevol cosa que augmenta la taxa d’un procés és un “catalitzador”, un terme derivat de grec καταλύειν, que significa “anul·lar” o “a deslligar” o “recollir”. La frase catalitzada processos va ser encunyada per Jöns Jakob Berzelius el 1836 per descriure reaccions que s’acceleren per substàncies que no es modifiquen després de la reacció. Altres matèrics primerencs implicats en la catàlisi van ser Alexander Mitscherlich que es van referir a processos de contacte i Johann Wolfgang Döbererer que parlaven de l’acció de contacte i el més lleuger basat en hidrogen i una esponja de platí es va convertir en un gran èxit comercial a la dècada de 1820. Humphry Davy va descobrir l’ús de platí en catàlisi. A la dècada de 1880, Wilhelm Ostwald de la Universitat de Leipzig va iniciar una investigació sistemàtica en les reaccions catalitzades per la presència d’àcids i bases, i van trobar que les reaccions químiques es produeixen a les taxes finites i que aquestes taxes es poden utilitzar per determinar les forces d’àcids i bases . Per a aquest treball, Ostwald va ser guardonat amb el Premi Nobel de Química de 1909.

    Inhibidors, verins i promotors

    Substàncies que redueixen l’acció dels catalitzadors s’anomenen inhibidors de catalitzadors si és reversible, i els verins catalitzadors si són irreversibles. Els promotors són substàncies que augmenten l’activitat catalítica, sobretot al no ser catalitzadors a si mateixos.

    L’inhibidor pot modificar la selectivitat a més de la taxa. Per exemple, en la reducció d’Ethyne, el catalitzador és Palladium (PD) en part “enverinat” amb acetat de plom (ii) (PB (CH3COO) 2). Sense la desactivació del catalitzador, l’etè produït es reduirà a l’etano.

    L’inhibidor pot produir aquest efecte per e. enverinant selectivament determinats tipus de llocs actius. Un altre mecanisme és la modificació de la geometria superficial. Per exemple, en operacions d’hidrogenació, grans plans de superfície de superfície metàl·lica com a llocs d’hidrogenòlisi catàlisi, mentre que els llocs catalitzant hidrogenació de les insaures són més petites. Per tant, un verí que cobreix la superfície tendeix a reduir aleatòriament el nombre de plans grans sense contaminació, però deixen proporcionalment més llocs més petits, canviant així la hidrogenació vs. la selectivitat d’hidrogenòlisi. Molts altres mecanismes també són possibles.

    Els promotors poden cobrir la superfície per evitar la producció d’un estor de coque, o fins i tot eliminar activament aquest material (per exemple, de platí en plataforma). Poden ajudar a la dispersió del material catalític o vincular-se als reactius.

    Vegeu també

    Portal de química

    Portal de biologia

    • autocatalisi
    • big-nse (Berlín Escola de Ciències Naturals i Enginyeria Natural)
    • catalitzadors i reaccions catalitzades (una revista de química)
    • disparadors mediambientals
    • catàlisi enzimàtica
    • Adjuvant farmacèutic
    • Catàlisi de frontera de fase
    • catalitzador de transferència de fase
    • RIBOZYME (Biocatalitza l’ARN)
    • Enzims de sumo
    • reducció programada de temperatura
    • Espectroscòpia de desorció tèrmica
    • microscopi de força de la sonda de kelvin
    • Unió internacional de química pura i aplicada. “Catalitzador”. Compendi de la terminologia química Edició d’Internet.
    1. ^ “Els 12 principis de la química verda”. Agència de protecció del medi ambient dels Estats Units. http://www.epa.gov/greenchemistry/pubs/principles.html. Obtingut 2006-07-31.
    2. ^ “genie en una ampolla”. Universitat de Minnesota. 2005-03-02. http://www.chem.umn.edu/services/lecturedemo/info/genie.htm.
    3. ^ Masel, Richard I. “Cinètica química i catàlisi” Wiley-Interscience, Nova York, 2001. ISBN 0471241970.
    4. ^ química & Engineering News, 16 de febrer de 2009, “Fer aigua pas a pas”, pàg. 10
    5. ^ Robertson, AJB Catàlisi de les reaccions de gas per metalls. Logos Premsa, Londres, 1970.
    6. ^ Helmut Knözinger, Karl Kochloefl “catàlisi heterogènia i catalitzadors sòlids” a l’enciclopèdia de la química industrial de Ullmann 2002, Wiley-VCH, Weinheim. DOI: 10.1002 / 14356007.A05_313. Article Publicació en línia Data: 15 de gener de 2003
    7. ^ Arno Behr “Compostos organometàl·lics i catàlisi homogènia” Enciclopèdia de Ullmann de Química Industrial, 2002, Wiley-VCH, Wiley-VCH. DOI: 10.1002 / 14356007.a18_215. Article en línia Data de publicació: 15 de juny de 2000
    8. ^ Elschenbroich, C. “OrganomeTallics” (2006) Wiley-VCH: Wiley-VCH: Wilheim. ISBN 978-3-29390-6
    9. ^ “Reconeixement Millor en innovació: catalitzador avançat “. R & D Revista, setembre de 2005, PG 20.
    10. ^” Tipus de catàlisi “. Chemoguide. http://www.chemguide.co.uk/physical/catalysis/introduction.html. Recuperada 2008-07-09.
    11. ^ nelson, dl; cox, mm “Lehninger, principis de bioquímica” 3rd. Val la pena publicar: Nova York, 2000. ISBN 1-57259-153-6.
    12. ^ kj laidler i jh meiser, química física, benjamin / cummings (1982), p.423
    13. ^ mw roberts (2000). ” Naixement del concepte catalític (1800-1900) “. Catàlisi de cartes 67 (1): 1-4. DOI: 10.1023 / A: 1016622806065. http://www.springerlink.com/content/qm3732u7x7577224/fulltext.pdf.
    14. ^ w.p. JENCKS, “Catàlisi de Química i Enzimologia” McGraw-Hill, Nova York, 1969. ISBN 0070323054
    15. ^ Myron L Bender, Makoto Komiyama, Raymond J Bergeron “La química bioorgànica de catàlisi enzimàtica” Wiley-Interscience, Hoboken, EUA, 1984 ISBN 0471059919

    Cercar catàlisi en Viccionari, el diccionari lliure.

    • Ajuda científica: Pàgina de catalitzadors per a la ciència de l’escola secundària
    • waHerrmann Technische Universität Presentació
    • Catalyst Alumita, Laboratori de Kameyama-Sakurai, Japó
    • Grup químic inorgànic i catàlisi, Universitat Utrecht, Països Baixos
    • Centre de química superficial i Catàlisi
    • carbons & Grup de catalitzadors, Universitat de Concepcion, Xile
    • Centre d’habilitació de les noves tecnologies a través de la catàlisi, un Centre NSF per a la innovació química , EUA
    • “Bubbles Activeu els catalitzadors químics, la revista de notícies de la ciència en línia, el 6 d’abril de 2009.
    v • d • e

    mecanismes bàsics de reacció

    substitució nucleofílica
    nucleofílic unimolecular Substitució (SN1) · Nucle bimolecular Substitució ofílica (SN2) · Substitució aromàtica nucleofílica (Snar) · Substitució interna nucleòfil (SNI)
    reacció d’eliminació
    Eliminació unimolecular (E1) · Eliminació E1CB Reacció · Eliminació bimolecular (E2)
    Temes relacionats
    reacció elemental · molecularitat · estereoquímica · catàlisi · Catàlisi · Teoria de la col·lisió · Efectes de dissolvents · Fletxa empenyent
    cinètica química

    Deixa un comentari

    L'adreça electrònica no es publicarà. Els camps necessaris estan marcats amb *