Obtenga más información sobre la familia de elementos de carbono

Una forma de clasificar los elementos es por familia. Una familia consiste en un elemento homólogo con átomos con el mismo número de electrones de valencia y muy similares propiedades químicas. Ejemplos de familias familiares son la familia de nitrógeno, la familia de oxígeno y la familia de carbono.

Puntos clave para recordar: Familia de elementos de carbono

  • el La familia de carbono consiste en elementos de carbono (C), silicona (SI), germanio (GE), TIN (SN), plomo (PB) y Flerovium (FL).
  • los átomos de los elementos de este grupo Tiene cuatro electrones de valencia.
  • La familia de carbono también se conoce como el grupo de carbono, el Grupo 14 o Tetrels.
  • Los elementos de esta familia son de suma importancia para la tecnología de semiconductores.

¿Qué es el carbono familiar?

La familia de carbono es el grupo de elementos 14 de la tabla periódica. La familia de carbono consta de cinco elementos: carbono, silicio, germanio, estaño y plomo. Es probable que el elemento 114, Flerovium también se comporte en algunos aspectos como miembro de la familia. En otras palabras, el grupo consiste en carbono y elementos directamente debajo de la tabla periódica. La familia de carbono está ubicada casi en medio de la tabla periódica, con no metales a su derecha y los metales a su izquierda.

La familia de carbono también se llama el grupo de carbono, el Grupo 14 o el Grupo IV . En un momento, esta familia se llamó Tetrels o Tetragenes porque los elementos pertenecían al grupo IV o con referencia a los cuatro electrones de valencia de los átomos de estos elementos. La familia también se llama los cristalógenos.

Propiedades de la familia de carbono

Aquí hay algunos datos sobre la familia de carbono:

  • elementos del carbono La familia contiene átomos que tienen 4 electrones en su nivel de energía externa. Dos de estos electrones están en la subcapa, mientras que 2 están en la capa inferior p. Solo el carbono tiene la configuración externa S 2, que explica algunas de las diferencias entre carbono y otros elementos de la familia.
  • Cuando se muda a la tabla periódica de la familia de carbono, el radio atómico y el rayo iónico aumentan mientras la electronegatividad y la energía de ionización disminuyen. El tamaño del átomo aumenta descendiendo el grupo porque se agrega una capa de electrones adicional.
  • La densidad de los elementos aumenta descendiendo al grupo.
  • La familia de carbono incluye un no metal (carbono), dos metalides (silicona y germanio) y dos metales (estaño y Plomo). En otras palabras, los elementos se obtienen en metalicidad en el grupo.
  • Estos elementos se encuentran en una amplia variedad de compuestos. El carbono es el único elemento del grupo que se puede encontrar de naturaleza pura.
  • Los elementos de la familia de carbono tienen propiedades físicas y químicas muy variables.
  • En general, los elementos de la familia de carbono son estables y tienden a ser bastante reactivos.
  • Los elementos tienden a formar compuestos covalentes, aunque l estaño y plomo también forman compuestos de iones.
  • Con la excepción del plomo, todos los elementos de la familia de carbono existen en diferentes formas o alótropos. El carbono, por ejemplo, está en el diamante, el grafito, el fullereno y el alotropropeople de carbono amorfo. El peltre está en forma de estaño blanco, estaño gris y estaño rombico. El plomo es solo en forma de un metal de color azul-gris denso.
  • Los elementos del grupo 14 (familia de carbono) tienen puntos de fusión y ebullición mucho más altos que los elementos del Grupo 13. Los puntos de fusión y ebullición en La familia de carbono tiende a disminuir descendiendo al grupo, principalmente porque las fuerzas atómicas dentro de las moléculas más grandes no son tan fuertes. El plomo, por ejemplo, tiene un punto de fusión tan bajo que se licue fácilmente por una llama. Esto lo hace útil como base para la soldadura.

usos de los elementos y compuestos de la familia de carbono

Los elementos de la familia de carbono son importantes en la vida diaria y industria. El carbono es la base de la vida orgánica. Su alótropo de grafito se usa en lápices y cohetes. Los organismos vivos, proteínas, plásticos, alimentos y materiales de construcción orgánicos contienen carbono. Las siliconas, que son compuestos de silicio, se utilizan para hacer lubricantes y para bombas de vacío.El silicio se utiliza como un óxido para hacer vidrio. El germanio y el silicio son semiconductores importantes. Lata y plomo se utilizan en aleaciones y para hacer pigmentos.

Familia de carbono – Grupo 14 – Datos en los elementos

if ge SN PB
punto de fusión (° C) 3500 (diamante) 1410 937,4 231,88 327,502
punto de ebullición (° C) 4827 2355 2260 1740
Densidad (g / cm 3) 3.51 (diamond) 2,33 5,323 7,28 11,343
energía de ionización (kj / mol) 1086 787 762 709 716
Atomic Ray (PM) 77 118 122 140 175
ion radio (PM) 260 (C 4-) 118 (SN 2+) 119 (PB 2+)
Índice de oxidación habitual +3, -4 +4 +2, +4 +2, +4 +2, +3
dureza (mohs) 10 (diamond) 6.5 6.0 1.5 1.5
Estructura de cristal cúbico (diamante) cúbico cúbico tetragonal fcc

la fuente

  • Holt, Rinehart y Winston. «Química moderna (Carolina del Sur)». Educación Harcourt, 2009.

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