Oxidation des Phenols Par Le Peroxyde D ' Hidrógeno en Milieu Aqueux en presencia de Fer Supporte Sur Alumineen Oxidación de fenoles en agua por peróxido de hidrógeno en el hierro soportado de aluminio

El objetivo de este trabajo fue estudiar, para especificar su mecanismo reaccional, la oxidación por peróxido de hidrógeno de fenoles en un medio acuoso en La presencia de varios catalizadores heterogéneos y, en particular, alúmina, apoyaba el hierro.

En trabajos anteriores, estudiamos la acción del reactivo de Fenton (H2O2 + FE2 +) en fenoles y en ácidos orgánicos y comparado este sistema a la oxidación catalítica. En un catalizador sólido (hierro / alúmina, hierro-cobre / alúmina) por peróxido de hidrógeno. La estructura del metal soportado fue determinado por la espectroscopia de Mössbauer gracias a las cuales pudimos establecer, por un lado, las relaciones entre la estructura y el modo de preparación del catalizador y, en la otra, las modificaciones de las superficies catalizadoras después de una reacción de oxidación. de compuestos orgánicos en un medio acuoso.

Los resultados de este trabajo mostraron que la oxidación catalítica de fenol es muy débil. Depende del modo de preparación del catalizador y la naturaleza de los metales soportados, el modo de tratamiento térmico del catalizador y la temperatura de reacción y, sobre todo, sobre la presencia de polihidroxibencinos al comienzo de la reacción. En contra de fenol, los polihidroxibencinos se degradan fácilmente en catálisis heterogénea por peróxido de hidrógeno. La velocidad de reacción es una función por un lado de las propiedades catalíticas y, en la otra de las condiciones de reacción (pH, temperatura, presencia de bicarbonatos en la solución …). En general, la tasa de reacción en catálisis heterogénea siempre parece ser una función del grado de hidroxilación de los compuestos orgánicos en contacto con el catalizador en presencia de H2O2. Se pueden contemplar dos tipos de mecanismos de oxidación en catálisis heterogénea:

-mecanismo urgencial: los radicales formados por la descomposición de H2O2 en los sitios activos del catalizador reaccionan con los compuestos orgánicos;

• •

-Non-Mecanismo radical (reacción de Hamilton).

La vía radical es el resultado de la reacción de los radicales hidroxilo con compuestos orgánicos. Los subproductos resultantes de este primer ataque (principalmente compuestos carbonílicos) se someten a una segunda oxidación radical o juegan la parte del reductor de los sitios oxidados. En cuanto al mecanismo no radical, se pueden producir muchas vías y entre ellos, se encuentran:

-reaccion entre las entidades oxidantes y las moléculas orgánicas adsorbidas en el área del catalizador;

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