Decfinition – catalizador Signaler un problema

de Wikipedia, a enciclopedia libre

(redirixido de catalizador)
Ir a: navegación, procura
“Catalyst” Redireccións aquí. Para outros usos, consulte catalizador (desambiguación).
Ficheiro: heteroxéneous cat.jpg

catalizadores heteroxéneos sólidos como en conversores catalíticos de automóbiles están platados en Estruturas destinadas a maximizar a súa superficie.

A catálise é o proceso no que a taxa dunha reacción química aumenta ou diminuíu mediante unha sustancia química coñecida como catalizador .. A diferenza doutros reactivos que participan na reacción química, un catalizador non é consumido pola reacción en si. O catalizador pode participar en múltiples transformacións químicas. Os catalizadores que aceleran a reacción chámanse catalizadores positivos. Os catalizadores que abren a reacción chámanse catalizadores negativos ou inhibidores. As sustancias que aumentan a actividade dos catalizadores chámanse promotores e substancias que desactivan os catalizadores son chamados poisóns catalíticos.

A característica xeral da catálise é que a reacción catalítica ten un cambio de enerxía libre de limitación ao estado de transición que a correspondente reacción incontrolada, obtendo unha maior taxa de reacción á mesma temperatura. Non obstante, a orixe mecanicista da catálise é complexa. Os catalizadores poden afectar ao ambiente de reacción favorablemente, por exemplo Os catalizadores de ácidos para as reaccións dos compostos de carbonilo forman intermediarios específicos que non se producen de forma natural, como os ésteres de Osmios en dihidroxilación catalizada por tetróxido de osmio de alquenos, ou causar lise de reactivos a formas reactivas, como o hidróxeno atómico na hidrogenación catalítica.

cinéticamente, as reaccións catalíticas compórtanse como reaccións químicas típicas, é dicir, a taxa de reacción depende da frecuencia do contacto dos reactivos no paso de determinar a taxa. Normalmente, o catalizador participa neste paso lento e as taxas están limitadas por cantidade de catalizador. En catálise heteroxénea, a difusión de reactivos á superficie e difusión dos produtos da superficie pode ser a determinación da taxa. Os eventos análogos asociados coa unión de substrato e a disociación do produto aplícanse a catalizadores homoxéneos.

Aínda que os catalizadores non son consumidos pola reacción en si, poden ser inhibidos, desactivados ou destruídos por procesos secundarios. En catálise heteroxénea, os procesos secundarios típicos inclúen a coque onde o catalizador está cuberto por produtos secundarios poliméricos. Adicionalmente, os catalizadores heteroxéneos poden disolverse na solución nun sistema sólido-líquido ou evaporarse nun sistema de gas sólido.

Contidos

  • 1 de fondo
  • 2 Principios xerais de catálise
    • 2.1 Mecanismo típico
    • 2.2 Catálise e reacción Enerxética
    • 2.3 Típico de materiais catalíticos
  • 3 tipos de catalizadores heteroxéneos
  • 3.2 catalizadores homoxéneos
  • 3.3 electrocatalizadores
  • 3.4 Organocatálisis
  • 4 importancia da catálise
    • 4.1 procesamento de enerxía
    • 4,2 produtos químicos a granel
    • 4.3 Produtos químicos finos
    • 4.4 Procesamento de alimentos
    • 4.5 Bioloxía
    • 4.6 No medio ambiente
  • 5 historia
  • 6 inhibidores, velenos e promotores
  • 7 ver tamén
  • 8 Referencias
  • 9 ligazóns externas
  • Fondo

    A produción de produtos químicos máis importantes industrialmente implica a catálise. Do mesmo xeito, a maioría dos procesos bioquímicamente significativos son catalizados. A investigación sobre a catálise é un campo importante na ciencia aplicada e implica moitas áreas de química, notablemente en química organometálica e ciencia dos materiais. A catálise é relevante para moitos aspectos da ciencia ambiental, por exemplo O conversor catalítico en automóbiles e a dinámica do buraco de ozono. As reaccións catalíticas son preferidas en química verde ecolóxica debido á reducida cantidade de residuos xerados, en oposición a reaccións estequiométricas nas que se consumen todos os reactivos e forman máis produtos secundarios. O catalizador máis común é o protón (H +). Moitos metais de transición e complexos de metal de transición úsanse na catálise tamén. Os catalizadores chamados enzimas son importantes na bioloxía.

    Un catalizador funciona proporcionando unha ruta de reacción alternativa ao produto de reacción. A taxa de reacción aumenta a medida que esta ruta alternativa ten unha enerxía de activación máis baixa que a ruta de reacción non mediada polo catalizador. A desproporcionación do peróxido de hidróxeno para dar auga e osíxeno é unha reacción que está fortemente afectada por catalizadores:

    2 H2O2 → 2 H2O + O2

    Esta reacción está favorecida no sentido de que os produtos de reacción son máis estables que o inicio Material, con todo, a reacción noncatalizada é lenta.A descomposición do peróxido de hidróxeno é de feito tan lenta que as solucións de peróxido de hidróxeno están comercialmente dispoñibles. Tras a adición dunha pequena cantidade de dióxido de manganeso, o peróxido de hidróxeno reacciona rapidamente segundo a ecuación anterior. Este efecto é visto facilmente pola efervescencia de osíxeno. O dióxido de manganeso pode ser recuperado inalterado e reutilizado indefinidamente, e así non se consome na reacción. En consecuencia, o dióxido de manganeso cataliza esta reacción.

    Principios xerais de catálise

    Mecanismo típico

    Artigo principal: Ciclo catalítico

    Os catalizadores xeralmente reaccionan Cun ou máis reactivos para formar intermediarios que posteriormente dan ao produto de reacción final, no proceso rexenerando o catalizador. O seguinte é un esquema de reacción típico, onde C representa o catalizador, X e Y son reactivos e Z é o produto da reacción de X e Y:

    x + C → XC (1) Y + XC → XYC (2) XYC → CZ (3) CZ → C + Z (4)

    Aínda que o catalizador é consumido pola reacción 1, é posteriormente producido pola reacción 4, polo que para a reacción xeral:

    x + y → z

    Como catalizador rexenérase nunha reacción, moitas veces só son necesarios pequenos cantidades para aumentar a taxa da reacción. Na práctica, con todo, os catalizadores son ás veces consumidos en procesos secundarios.

    Como exemplo deste proceso, en 2008 os investigadores daneses revelaron por primeira vez a secuencia de eventos cando o osíxeno eo hidróxeno se combinan na superficie do dióxido de titanio (TIO2 ou Titania) para producir auga. Cunha serie de lapso de tempo de escaneo de imaxes de microscopía, determinaron as moléculas sufriron adsorción, disociación e difusión antes de reaccionar. Os estados de reacción intermedia foron: HO2, H2O2, entón H3O2 eo produto de reacción final (Demilulas de moléculas de auga), despois de que a molécula de auga desorbeza da superficie do catalizador.

    Catálise e reacción enerxética

    Diagrama de enerxía potencial xenérica que mostra o efecto dun catalizador nunha hipotética reacción química exotérmica x + y para dar a Z. A presenza do catalizador abre unha ruta de reacción diferente (mostrado en vermello) cunha enerxía de activación máis baixa. O resultado final ea termodinámica xeral son iguais.

    Os catalizadores funcionan proporcionando un mecanismo (alternativo) que implica un estado de transición diferente e unha menor enerxía de activación. En consecuencia, as colisións moleculares teñen a enerxía necesaria para chegar ao estado de transición. Por iso, os catalizadores poden habilitar reaccións que doutro xeito serían bloqueadas ou desaceleradas por unha barreira cinética. O catalizador pode aumentar a velocidade de reacción ou a selectividade ou permitir a reacción a temperaturas máis baixas. Este efecto pódese ilustrar cun diagrama de distribución e perfil de perfil de Boltzmann.

    Os catalizadores non cambian a extensión dunha reacción: non teñen ningún efecto sobre o equilibrio químico dunha reacción porque a taxa de ambos A reacción inversa ambos afectados (ver tamén termodinámica). O feito de que un catalizador non cambie o equilibrio é consecuencia da segunda lei da termodinámica. Supoña que había tal catalizador que cambiou un equilibrio. A introdución do catalizador do sistema resultaría en reacción para pasar ao novo equilibrio, producindo enerxía. A produción de enerxía é un resultado necesario xa que as reaccións son espontáneas se e só se se produce a enerxía libre de Gibbs e se non hai barreira de enerxía, non hai necesidade dun catalizador. A continuación, a eliminación do catalizador tamén produciría reacción, producindo enerxía; I.E. A adición eo seu proceso inverso, eliminación, ambos producirían enerxía. Así, un catalizador que podería cambiar o equilibrio sería unha máquina de movemento perpetua, unha contradición ás leis da termodinámica.

    Se un catalizador cambia o equilibrio, entón debe consumirse como o produto de reacción e Así tamén é un reactante. Ilustrative é a hidrólise catalizada base de ésteres, onde o ácido carboxílico producido inmediatamente reacciona inmediatamente co catalizador base e, polo tanto, o equilibrio de reacción é desprazado cara á hidrólise.

    A unidade derivada de SI para medir a actividade catalítica dun catalizador é o katal, que é mole por segundo. A actividade dun catalizador tamén pode ser descrita polo cambio de número (ou ton) ea eficiencia catalítica pola frecuencia da frecuencia (TOF). O equivalente bioquímico é a unidade enzimática. Para obter máis información sobre a eficiencia da catálise enzimática, consulte o artigo sobre enzimas.

    O catalizador estabiliza o estado de transición máis que estabilizar o material de partida. Diminúe a barreira cinética diminuíndo a diferenza de enerxía entre o material de inicio e o estado de transición.

    materiais catalíticos típicos

    A natureza química dos catalizadores é tan diversa como a propia catálise, aínda que algunhas xeneralizacións pódese facer.Os ácidos protóns son probablemente os catalizadores máis utilizados, especialmente para as moitas reaccións que implican auga, incluíndo a hidrólise eo seu reverso. Os sólidos multifuncionais a miúdo son catalíticamente activos, por exemplo Zeolitas, alúmina e certas formas de carbono grafítico. Os metais de transición úsanse a miúdo para catalizar reaccións redox (oxidación, hidrogenación). Moitos procesos catalíticos, especialmente aqueles que implican o hidróxeno, requiren metais de platino.

    Algúns chamados catalizadores son realmente precatentes. Os precatistas converten a catalizadores na reacción. Por exemplo, o catalizador de Wilkinson RHCL (PPH3) 3 perde un ligando trifenilfosfín antes de entrar no verdadeiro ciclo catalítico. Os precatistas son máis fáciles de almacenar, pero son facilmente activados in situ. Debido a este paso de preacción, moitas reaccións catalíticas implican un período de inducción.

    As especies químicas que melloran a actividade catalítica chámanse co-catalizadores (cocatalistas) ou promotores en catálise cooperativa.

    tipos de Catalizadores

    Os catalizadores poden ser heteroxéneos ou homoxéneos, dependendo de se un catalizador existe na mesma fase que o substrato. Os biocatalistas adoitan ser vistos como un grupo separado.

    Catalizadores heteroxéneos

    Artigo principal: catalizadores heteroxéneos

    Os catalizadores heteroxéneos son aqueles que actúan nunha fases distintas que os reactivos .. Os catalizadores máis heteroxéneos son sólidos que actúan en substratos nunha mestura de reacción líquida ou gaseosa. Diversos mecanismos para reaccións sobre superficies son coñecidos, dependendo de como se realice a adsorción (Langmuir-Hinshelwood, Eley-Reneal e Mars-Van Krevelen). A superficie total de sólida ten un efecto importante sobre a taxa de reacción. Canto menor sexa o tamaño de partícula catalizador, maior será a superficie da superficie dunha determinada masa de partículas.

    Por exemplo, no proceso de haber, o ferro finamente dividido serve como un catalizador para a síntese de amoníaco de nitróxeno e hidróxeno .. Os gases reaccionados Adsorb en “sitios activos” nas partículas de ferro. Unha vez adsorbido, os títulos dentro das moléculas reacciones son debilitadas e novos bonos entre os fragmentos resultantes forman parte debido á súa proximidade. Deste xeito, o enlace triple particularmente forte en nitróxeno é debilitado e os átomos de hidróxeno e nitróxeno combinan máis rápido que o caso da fase de gas, polo que a taxa de reacción aumenta.

    Os catalizadores heteroxéneos normalmente son “apoiados “, O que significa que o catalizador está disperso nun segundo material que mellora a eficacia ou minimiza o seu custo. Ás veces o apoio é só unha superficie sobre a que se estende o catalizador para aumentar a superficie. Máis frecuentemente, o apoio eo catalizador interactúan , afectando a reacción catalítica.

    Catalizadores homoxéneos

    Artigo principal: catalizadores homoxéneos

    Os catalizadores homoxéneos funcionan na mesma fase que os reactivos, pero os principios mecanísticos invocados en catálise heteroxénea son xeralmente aplicables. Os catalizadores típicamente homoxéneos disólvense nun disolvente cos substratos. Un exemplo de catálise homoxénea implica a influencia de H + sobre a esterificación dos ésteres, por exemplo, eu Acetato de tallado de ácido acético e metanol. Para os químicos inorgánicos, a catálise homoxénea é moitas veces sinónimo de catalizadores organometálicos.

    electrocatalistas

    Artigo principal: electrocatalyst

    No contexto da electroquímica, específicamente na enxeñería de combustible , úsanse varios catalizadores que conteñan metal para mellorar as taxas das medias reaccións que compoñen a célula de combustible. Un tipo común de electrocatalyst de célula de combustible está baseado en nanopartículas de platino que son compatibles con partículas de carbono lixeiramente maiores. Cando este electrocatalyst platino está en contacto cun dos electrodos nunha célula de combustible, aumenta a taxa de redución de osíxeno a auga (ou hidróxido ou peróxido de hidróxeno).

    Organocatálisis

    principal Artigo: Organocatalisis

    Mentres que os metais de transición ás veces atraen a maior parte da atención no estudo da catálise, as moléculas orgánicas sen metais tamén poden posuír propiedades catalíticas. Normalmente, os catalizadores orgánicos requiren unha maior carga (ou cantidade de catalizador por cantidade de unidade de reactivos) que as catalizadores de transición baseados en metal, pero estes catalizadores adoitan estar comercialmente dispoñibles a granel, axudando a reducir os custos. A principios dos anos 2000, os organocatalistas foron considerados “novas xeracións” e son competitivas para os catalizadores tradicionais que conteñen metal. As reaccións enzimáticas operan a través dos principios da catálise orgánica.

    A importancia da catálise

    As estimacións son que o 90% de todos os produtos químicos producidos comercialmente implican catalizadores nalgún momento do proceso de fabricación. En 2005, os procesos catalíticos xeraron uns 900.000 millóns de dólares en produtos en todo o mundo. (PDF) A catálise é tan penetrante que as subareas non son facilmente clasificadas. Algunhas áreas de concentración particular son investigadas a continuación.

    O procesamento de enerxía

    O refino de petróleo fai uso intensivo de catálise para a alquilación, o cracking catalítico (rompendo hidrocarburos de cadea longa en pezas menores), reforma de nafta e reforma de vapor (conversión de hidrocarburos en síntese Gas). Incluso o escape da queima de combustibles fósiles é tratado a través de catálise: os conversores catalíticos, normalmente compostos de platino e ródio, rompen algúns dos subprodutos máis prexudiciais do escape do automóbil.

    2 CO + 2 NO → 2 CO2 + N2

    en relación aos combustibles sintéticos, un proceso antigo, pero aínda importante é a síntese de Fischer-Tropsch de hidrocarburos a partir de gas de síntese, que por si só é procesado a través de reaccións de desprazamento de gas de auga, catalizada por ferro. Biodiésel e biocombustibles relacionados requiren procesamento a través de inorgánicos e biocatalistas.

    As células de combustible dependen dos catalizadores tanto para as reaccións anódicas como a catódicas.

    produtos químicos a granel

    Algúns de Os produtos químicos a maior escala son producidos a través da oxidación catalítica, a miúdo usando oxíxeno. Exemplos inclúen ácido nítrico (de amoníaco), ácido sulfúrico (do dióxido de xofre ao trióxido de xofre polo proceso de cámara), ácido tereftalico do p-xileno e acrilonitrilo de propano e amoníaco.

    Moitos outros produtos químicos son xerado pola redución a gran escala, moitas veces a través da hidrogenación. O exemplo máis grande é o amoníaco, que está preparado a través do proceso de haber de nitróxeno. O metanol prepárase a partir de monóxido de carbono.

    Os polímeros a granel derivados do etileno e propileno adoitan estar preparados a través da catálise de Ziegler-Natta. Os poliésteres, as poliamidas e os isocianos derivan a través da catálise ácido-base.

    A maioría dos procesos de carbonlación requiren catalizadores de metal, exemplos inclúen o proceso de ácido acético de Monsanto e a hidroformilación.

    produtos químicos finos

    Moitos produtos químicos finos están preparados a través de catálise; Os métodos inclúen os de industria pesada, así como procesos máis especializados que serían prohibitivamente caros a grande escala. Exemplos inclúen Metatesis Olefins usando o catalizador de Grubbs, a reacción Heck e as reaccións de Artesanía

    Unha das aplicacións máis obvias da catálise é a hidrogenación (reacción con gas de hidróxeno) de graxas usando catalizador de níquel para producir margarina. Moitos outros alimentos están preparados a través da biocatálise (ver a continuación).

    bioloxía

    Artigo principal: Biocatálisis

    Na natureza, as enzimas son catalizadores no metabolismo e catabolismo. A maioría dos biocatalizadores están baseados en proteínas, é dicir, encimas, pero outras clases de biomoléculas tamén presentan propiedades catalíticas, incluíndo ribozimas e desoxirioximes sintéticas.

    Os biocatalistas poden ser pensados como intermedios entre catalizadores homoxéneos e heteroxéneos, aínda que rigorosamente falan solubles As enzimas son catalizadores homoxéneos e encimas ligados a membranas son heteroxéneas. Varios factores afectan a actividade de enzimas (e outros catalizadores), incluíndo a temperatura, pH, concentración de enzimas, substrato e produtos. Un reactivo particularmente importante nas reaccións enzimáticas é a auga, que é o produto de moitas reaccións formadoras de bonos e un reactivo en moitos procesos de ruptura de bonos.

    As enzimas están empregadas para preparar moitos produtos químicos de mercadorías, incluíndo o millo de alta frutosa Xarope e acrilamida.

    No medio ambiente

    A catálise afecta o medio ambiente aumentando a eficiencia dos procesos industriais, pero a catálise tamén desempeña un papel directo no medio ambiente. Un exemplo notable é o papel catalítico dos radicais libres de cloro na ruptura do ozono. Estes radicais están formados pola acción da radiación ultravioleta en clorofluorocarbons (CFC).

    CL · + O3 → CLO · + O2 CLO · + O · → CL · + O2

    HISTORIA

    Nun sentido xeral, calquera cousa que aumenta a taxa dun proceso é un “catalizador”, un termo derivado do grego καταλύειν, que significa “anular” ou “para desatar” ou “recoller”. A frase que os procesos catalizados foron acuñados por Jöns Jakob Berzelius en 1836 para describir reaccións que se aceleran por sustancias que permanecen inalteradas despois da reacción. Outros primeiros químicos implicados na catálise foron Alexander Mitscherlich que se refería a procesos de contacto e Johann Wolfgang Döbereiner que falaba de acción de contacto e cuxo máis lixeiro baseado no hidróxeno e unha esponxa de platino converteuse nun gran éxito comercial na década de 1820. Humphry Davy descubriu o uso de platino en catálise. Na década de 1880, Wilhelm Ostwald na Universidade de Leipzig iniciou unha investigación sistemática sobre as reaccións catalizadas pola presenza de ácidos e bases e descubriu que as reaccións químicas ocorren a taxas finitas e que estas taxas poden ser usadas para determinar os puntos fortes de ácidos e bases .. Para este traballo, Ostwald recibiu o Premio Nobel de 1909 en Química.

    Os inhibidores, os poisos e os promotores

    sustancias que reducen a acción dos catalizadores son chamados inhibidores de catalizadores se reversibles e caixas de catalizador se irreversibles. Os promotores son substancias que aumentan a actividade catalítica, especialmente ao non ser catalizadores a si mesmos.

    O inhibidor pode modificar a selectividade ademais da taxa. Por exemplo, na redución de Ethyne a Ethene, o catalizador é Palladium (PD) en parte “envenenado” con chumbo (ii) acetato (PB (CH3COO) 2). Sen a desactivación do catalizador, o eteno producido será reducido máis a etano.

    O inhibidor pode producir este efecto por e.g. Seleccionalmente envenenando só certos tipos de sitios activos. Outro mecanismo é a modificación da xeometría da superficie. Por exemplo, nas operacións de hidroxenación, os grandes planos de superficie metálica funcionan como sitios de catálise de hidrogenólise mentres que os sitios catalizando a hidrogenación dos insaturados son menores. Así, un veleno que cobre a superficie aleatoriamente tenderá a reducir o número de avións grandes sen contaminación, pero deixa sitios proporcionalmente máis pequenos gratuítos, cambiando así a hidrogenación contra a selectividade da hidrogenólise. Moitos outros mecanismos tamén son posibles.

    Os promotores poden cubrir a superficie para evitar a produción dunha alfombra de coque ou incluso eliminar activamente tal material (por exemplo, Rhenium en platino en plataformas). Poden axudar a dispersión do material catalítico ou unirse aos reactivos.

    Ver tamén

    Portal de química

    Portal de bioloxía

    • AutoCatalysis
    • Big-NSE (Berlin Graduation School of Natural Sciences and Engineering)
    • Catalizadores e reaccións catalizadas (unha revista química)
    • disparadores ambientais
    • catálise enzima
    • Pharmaceutic Adjuvant
    • Fase de catalisção de fase
    • Fase Transfer Catalyst
    • ribozima (biocatálisis de ARN)
    • Sumo encimas
    • Reducción programada de temperatura
    • Espectroscopia de desorsión térmica
    • Kelvin Forza Microscopio Forza
    • Unión Internacional de Química Pura e Aplicada. “catalizador”. Compendium of Chemical Terminology Edition de Internet.
    1. ^ “Os 12 principios da química verde”. Axencia de Protección Ambiental dos Estados Unidos. http://www.epa.gov/greenchemistry/pubs/principles.html. Recuperado 2006-07-31.
    2. ^ “Genie nunha botella”. Universidade de Minnesota. 2005-03-02. http://www.chem.umn.edu/services/lecturedemo/info/genie.htm.
    3. ^ Masel, Richard I. “Cinética química e catálise” Wiley-Interscience, Nova York, 2001. ISBN 0471241970.
    4. ^ Chemical & Enxeñaría Novas, 16 de febreiro de 2009, “Facer a auga paso a paso”, páx. 10
    5. ^ Robertson, catálise de AJB de reaccións de gas por metais. Logos prensa, Londres, 1970.
    6. ^ Helmut Knözinger, Karl Kochloefl “catálise heteroxénea e catalizadores sólidos” na enciclopedia de Ullmann de Química Industrial 2002, Wiley-VCH, Weinheim. Doi: 10.1002 / 14356007.a05_313. Artigo de publicación en liña Data: 15 de xaneiro de 2003
    7. ^ Arno Behr “Compostos organometálicos e catálise homoxénea” Encyclopedia de Ullmann de Química Industrial, 2002, Wiley-VCH, Weinheim. Doi: 10.1002 / 14356007.a18_215. Artigo en liña Data de publicación: 15 de xuño de 2000
    8. ^ Elschenbroich, C. “Organometallics” (2006) Wiley-VCH: Weinheim. ISBN 978-3-29390-6
    9. ^ “Recoñecendo o Mellor en Innovación: Breakthrough Catalyst “. R & d revista, setembro de 2005, PG 20.
    10. ^” Tipos de catálise “. CHEMGUIDE. http://www.chemguide.co.uk/physical/catalysis/introduction.html Recuperado 2008-07-09.
    11. ^ nelson, dl; cox, mm “Lehninger, principios de bioquímica” 3ª edición de edición: Nova York, 2000. ISBN 1-57259-153-6.
    12. ^ KJ Laidler e JH Meiser, química física, Benjamin / Cummings (1982), páx. 423
    13. ^ MW Roberts (2000). ” Nacemento do concepto catalítico (1800-1900) “. Cartas de catálise 67 (1): 1-4. DOI: 10.1023 / a: 1016622806065. http://www.springerlink.com/content/qm3732u7x7577224/fulltext.pdf.
    14. ^ w.p. Jencks, “Catálise en Química e Enzimoloxía” McGraw-Hill, Nova York, 1969. ISBN 0070323054
    15. ^ Myron L Bender, Makoto Komiyama, Raymond J Bergeron “A química bioorgánica de catálise enzimática” Wiley-Interscience, Hoboken, Estados Unidos, 1984 ISBN 0471059919

    Busca a catálise en Wiktionary, o dicionario gratuíto.
    • Axuda científica: Páxina de catalizadores para a ciencia do nivel de ensino medio
    • waHerrmann Technische Universität Presentación
    • Catalyst Alumite, Laboratorio de Kameyama-Sakurai, Xapón
    • Química inorgánica e catálise Grupo, Utrecht University, Holanda
    • Centro de Química de superficie e Catálise
    • carbonos & Grupo de catalizadores, University of Concepción, Chile
    • para habilitar novas tecnoloxías a través da catálise, un centro de NSF para a innovación química , Estados Unidos
    • “Bubbles activar catalizadores químicos,” revista de noticias científicas en liña, 6 de abril de 2009.
    v • d • E

    Mecanismos de reacción básica

    Substitución nucleofílica
    nucleofílica unimolecular Substitución (SN1) · Núcle Bimolecular Substitución ophilica (SN2) · Substitución aromática nucleófila (snar) · substitución interna nucleofílica (SNI)
    Reacción de eliminación
    Eliminación unimolecular (E1) · Eliminación E1CB Reacción · Eliminación bimolecular (E2)
    Temas relacionados
    Reacción elemental · Molecularidade · Estereoquímica · Catálise · Teoría de colisión · Efectos disolventes · frecha empurrando
    cinética química

    Deixa unha resposta

    O teu enderezo electrónico non se publicará Os campos obrigatorios están marcados con *