Définition – Catalyst Signaler ONU Problème (Română)

De la Wikipedia, Enciclopedia Free

(redirecționată din catalizator)
Salt la: navigare, căutare
„catalyst” redirecționează aici. Pentru alte utilizări, a se vedea catalizatorul (dezambiguare).
Fișier: Cat.jpg

Catalizatori heterogeni solizi, cum ar fi în convertoarele catalitice ale automobilelor sunt placate pe Structurile proiectate pentru a maximiza suprafața lor.

cataliză este procesul în care rata unei reacții chimice este fie mărită, fie scăzută cu ajutorul unei substanțe chimice cunoscute sub numele de catalizator . Spre deosebire de alți reactivi care participă la reacția chimică, un catalizator nu este consumat de reacția în sine. Catalizatorul poate participa la mai multe transformări chimice. Catalizatorii care accelerează reacția se numesc catalizatori pozitivi. Catalizatorii care încetinesc reacția sunt numiți catalizatori negativi sau inhibitori. Substanțele care măresc activitatea catalizatoarelor se numesc promotori și substanțe care dezactivează catalizatorii se numesc otrăvuri catalitice.

Caracteristica generală a catalizei este că reacția catalitică are o schimbare de energie limitată mai scăzută la starea de tranziție decât reacția necontalizată corespunzătoare, rezultând o viteză de reacție mai mare la aceeași temperatură. Cu toate acestea, originea mecanică a catalizei este complexă. Catalizatorii pot afecta favorabil mediul de reacție, de ex. Catalizatoarele acide pentru reacțiile compușilor carbonili formează intermediari specifici care nu sunt produși în mod natural, cum ar fi esterii OSMate în dihidroxilarea catalizată cu tetroxid de osmică a alchinelor sau la cauza lizei reactivilor la forme reactive, cum ar fi hidrogenul atomic în hidrogenarea catalitică.

Reacțiile catalitice cinetic se comportă ca reacții chimice tipice, adică viteza de reacție depinde de frecvența contactului reactivilor în etapa de determinare a vitezei. De obicei, catalizatorul participă la acest pas lent, iar ratele sunt limitate de cantitatea de catalizator. În cataliză eterogenă, difuzia reactivilor la suprafața și difuzia produselor de la suprafață poate fi determinarea ratei. Evenimentele analoage asociate cu legarea substratului și disocierea produsului se aplică catalizatoarelor omogene.

Deși catalizatorii nu sunt consumați de reacția în sine, acestea pot fi inhibate, dezactivate sau distruse de procesele secundare. În catalizarea eterogenă, procesele secundare tipice includ cocingul în cazul în care catalizatorul devine acoperit de produsele laterale polimerice. În plus, catalizatorii heterogeni se pot dizolva în soluție într-un sistem solid-lichid sau se evaporă într-un sistem de gaze solide.

conținut

  • 1 fundal
  • 2 principii generale de cataliză
    • 2.1 Mecanismul tipic
    • 2.2 Cataliză și reacție Energetică
    • 2,3 Materiale catalitice tipice
  • tipuri de cataliză

    • 3.1 Catalizatori eterogeni
    • 3.2 Catalizatori omogeni
    • 3.3 Electrocatalysts
    • 3.4 Organocataliză

    4 Semnificație a catalizei

    • 4.1 Prelucrarea energiei
    • 4.2 Chemicals în vrac
    • 4.3 Produse chimice fine
    • 4.4 Prelucrarea alimentelor
    • 4.5 Biologie
    • 4,6 în mediul
  • 5 istorie
  • inhibitori, otrăvuri și promotori

  • 7 vezi și
  • 8 referințe
  • 9 link-uri externe

Fundal

Producția de substanțe chimice importante din punct de vedere industrial implică cataliză. În mod similar, cele mai multe procese semnificative biochimice sunt catalizate. Cercetarea de cataliză este un domeniu major în știința aplicată și implică multe domenii de chimie, în special în domeniul chimiei organometalice și al materialelor. Catalizarea este relevantă pentru multe aspecte ale științei mediului, de ex. Convertorul catalitic din automobile și dinamica gaurei de ozon. Reacțiile catalitice sunt preferate în chimia ecologică ecologică datorită cantității reduse de deșeuri generate, spre deosebire de reacțiile stoichiometrice în care sunt consumate toate reactanții și se formează mai multe produse secundare. Cel mai frecvent catalizator este protonul (H +). Multe metale de tranziție și complexe metalice de tranziție sunt utilizate și în cataliză. Catalizatorii numiți enzime sunt importante în biologie.

Un catalizator funcționează prin furnizarea unei căi alternative de reacție la produsul de reacție. Rata de reacție este mărită, deoarece această cale alternativă are o energie de activare mai mică decât calea de reacție care nu este mediată de catalizator. Disproporția de peroxid de hidrogen pentru a da apă și oxigen este o reacție care este puternic afectată de catalizatori:

2 H2O2 → 2 H2O + O2

Această reacție este favorizată în sensul că produsele de reacție sunt mai stabile decât începutul Material, totuși reacția necontrolată este lentă.Descompunerea peroxidului de hidrogen este, de fapt, atât de lentă încât soluțiile de peroxid de hidrogen sunt disponibile în comerț. La adăugarea unei cantități mici de dioxid de mangan, peroxidul de hidrogen reacționează rapid în conformitate cu ecuația de mai sus. Acest efect este ușor văzut de efervescența de oxigen. Dioxidul de mangan poate fi recuperat neschimbat și reutilizat pe o perioadă nedeterminată și, prin urmare, nu este consumată în reacție. În consecință, dioxidul de mangan catalizează această reacție.

Principii generale de cataliză

Mecanismul tipic

Articol principal: Ciclul catalitic

Catalizatori în general reacționează în general cu unul sau mai mulți reactanți pentru a forma intermediari care dau ulterior produsul de reacție final, în procesul de regenerare a catalizatorului. Următoarea este o schemă tipică de reacție, în care C reprezintă catalizatorul, X și Y sunt reactanți, iar Z este produsul reacției X și Y:

x + C → XC (1) Y + XC → XYC (2) xyc → CZ (3) CZ → C + Z (4)

Deși catalizatorul este consumat prin reacția 1, acesta este produs ulterior prin reacția 4, deci pentru reacția globală:

x + y → Z

Ca catalizator este regenerat într-o reacție, adesea sunt necesare numai cantități mici pentru a crește viteza reacției. În practică, totuși, catalizatorii sunt uneori consumați în procesele secundare.

Ca un exemplu al acestui proces, cercetătorii danezi au arătat mai întâi succesiunea evenimentelor atunci când oxigenul și hidrogenul se combină pe suprafața dioxidului de titan (TiO2 , sau Titania) pentru a produce apă. Cu o serie de imagini de scanare de scanare, au determinat că moleculele suferă de adsorbție, disociere și difuzie înainte de a reacționa. Stările de reacție intermediară au fost: HO2, H2O2, apoi H3O2 și produsul de reacție final (dimerii moleculelor de apă), după care molecula de apă desorbă de pe suprafața catalizatorului.

H3> Cataliză și reacție Energetică

Diagrama generală de energie generică care arată efectul unui catalizator într-o reacție chimică exotermică ipotetică X + Y pentru a da Z. Prezența catalizatorului deschide o cale diferită de reacție (afișate în roșu) cu o energie de activare mai mică. Rezultatul final și termodinamica totală sunt la fel.

Catalizatori de lucru prin furnizarea unui mecanism (alternativ) care implică o stare de tranziție diferită și o energie de activare mai mică. În consecință, mai multe coliziuni moleculare au energia necesară pentru a ajunge la starea de tranziție. Prin urmare, catalizatorii pot permite reacții care altfel ar fi blocate sau încetinite de o barieră cinetică. Catalizatorul poate crește viteza de reacție sau selectivitatea sau poate permite reacția la temperaturi mai scăzute. Acest efect poate fi ilustrat cu o diagramă de distribuție și profil de distribuție Boltzmann.

Catalizatorii nu schimbă amploarea unei reacții: ele nu au niciun efect asupra echilibrului chimic al unei reacții, deoarece rata atât a versiunii și a Reacția inversă este afectată (a se vedea și termodinamica). Faptul că un catalizator nu schimbă echilibrul este o consecință a celei de-a doua legi a termodinamicii. Să presupunem că există un astfel de catalizator care a schimbat un echilibru. Introducerea catalizatorului la sistem ar duce la reacția la noul echilibru, producând energie. Producția de energie este un rezultat necesar, deoarece reacțiile sunt spontane dacă și numai dacă se produce energia liberă Gibbs și dacă nu există o barieră energetică, nu este nevoie de un catalizator. Apoi, îndepărtarea catalizatorului ar duce, de asemenea, la reacție, producând energie; adică adăugarea și procesul său invers, eliminarea, ar produce atât energie. Astfel, un catalizator care ar putea schimba echilibrul ar fi o mașină de mișcare perpetuă, o contradicție cu legile termodinamicii.

Dacă un catalizator schimbă echilibrul, atunci trebuie consumat ca reacție, și Astfel, este, de asemenea, un reactiv. Ilustrativ este hidroliza catalizată de bază a esterilor, în care acidul carboxilic produs reacționează imediat cu catalizatorul de bază și, astfel, echilibrul de reacție este mutat spre hidroliză.

unitatea derivată din SI pentru măsurarea activității catalitice a unui catalizator al unui catalizator al unui catalizator al unui catalizator al unui catalizator al unui catalizator al unui catalizator al unui catalizator al unui catalizator al unui catalizator al unui catalizator al unui catalizator al unui catalizator al unui catalizator al unui catalizator al unui catalizator al unui catalizator al unui catalizator. este Katal, care este moles pe secundă. Activitatea unui catalizator poate fi, de asemenea, descrisă de către rândul (sau tonă) și de eficiența catalitică prin frecvența de întoarcere (TOF). Echivalentul biochimic este unitatea enzimatică. Pentru mai multe informații despre eficiența catalizei enzimatice, consultați articolul privind enzimele.

Catalizatorul stabilizează starea de tranziție mai mult decât stabilizează materia primă. Reduce bariera cinetică prin scăderea diferenței de energie între materia primă și starea de tranziție.

Materiale catalitice tipice

Natura chimică a catalizatorilor este la fel de diversă ca și cataliza, deși unele generalizări poate fi facut.Acizii protonici sunt probabil catalizatorii utilizați pe scară largă, în special pentru numeroasele reacții care implică apă, inclusiv hidroliza și inversul acesteia. Solidele multifuncționale sunt adesea catalitic active, de ex. Zeoliți, alumină și anumite forme de carbon grafitic. Metalele de tranziție sunt adesea folosite pentru catalizarea reacțiilor redox (oxidare, hidrogenare). Multe procese catalitice, în special cele care implică hidrogen, necesită metale de platină.

Unele așa-numite catalizatori sunt într-adevăr precattali. Protatalizații se transformă în catalizatori în reacție. De exemplu, catalizatorul RhCI al lui Wilkinson (PPH3) 3 pierde o ligand trifenilfosfină înainte de a intra în ciclul catalitic adevărat. Preatalizatorii sunt mai ușor de stocat, dar sunt ușor activate in situ. Din cauza acestei etape de preactiție, multe reacții catalitice implică o perioadă de inducție.

specii chimice care îmbunătățesc activitatea catalitică se numesc co-catalizatori (cocatalizatori) sau promotori în cataliză cooperativă.

Tipuri de tipuri de cooperative Catalizele

Catalizatorii poate fi fie eterogenă, fie omogenă, în funcție de faptul dacă un catalizator există în aceeași fază ca substratul. Biocatalizatorii sunt adesea văzuți ca un grup separat.

Catalizatori eterogeni

Articol principal: cataliză eterogenă

Catalizatori eterogeni sunt cei care acționează într-o faze diferite decât reactanții . Majoritatea catalizatoarelor heterogene sunt solide care acționează asupra substraturilor într-un amestec de reacție lichid sau gazos. Sunt cunoscute diverse mecanisme pentru reacții pe suprafețe, în funcție de modul în care are loc adsorbția (Langmuir-Hinshelwood, Eley-Rideal și Mars-Van Krevelen). Suprafața totală a solidului are un efect important asupra ratei de reacție. Cu cât este mai mică dimensiunea particulelor catalizatorului, cu atât suprafața este mai mare pentru o masă dată de particule.

De exemplu, în procesul de haine, fier fin divizat servește ca un catalizator pentru sinteza amoniacului de azot și hidrogen . ADSORB de gaze de reacție pe „site-uri active” pe particulele de fier. Odată adsorbit, legăturile din moleculele de reacție sunt slăbite, iar legăturile noi între fragmentele rezultate fac parte din cauza proximității lor. În acest mod, legătura triplă deosebit de puternică în azot este slăbită, iar atomii de hidrogen și azot se combină mai repede decât ar fi cazul în faza gazoasă, astfel încât viteza de reacție crește.

Catalizatorii eterogeni sunt de obicei „susținuți” „, Ceea ce înseamnă că catalizatorul este dispersat pe un al doilea material care îmbunătățește eficacitatea sau minimizează costul lor. Uneori suportul este doar o suprafață pe care este răspândită catalizatorul pentru a crește suprafața. Mai des, suportul și catalizatorul interacționează , care afectează reacția catalitică.

catalizatori omogeni

Articol principal: cataliză omogenă

catalizatori omogeni funcționează în aceeași fază ca și reactanții, dar principiile mecanice invocate Într-o cataliză heterogenă sunt în general aplicabile. Catalizatorii omogeni tipic sunt dizolvați într-un solvent cu substraturile. Un exemplu de cataliză omogenă implică influența H + asupra esterificării esterilor, de exemplu tilt acetat din acidul acetic și metanol. Pentru chimistii anorganici, cataliza omogena este adesea sinonimă cu catalizatorii organometalici , diverse catalizatori care conțin metale sunt utilizați pentru a spori ratele reaptelor de jumătate care cuprind celulele de combustie. Un tip comun de electrocatalist al celulelor de combustibil se bazează pe nanoparticule de platină care sunt susținute pe particule de carbon ușor mai mari. Când acest electrocatalizator de platină este în contact cu unul dintre electrozii dintr-o celulă de combustibil, acesta mărește viteza de reducere a oxigenului la apă (sau hidroxid sau peroxid de hidrogen).

Organocataliză

principală Articol: Organocataliză

În timp ce metalele de tranziție atrage uneori cea mai mare parte a atenției în studiul catalizei, moleculele organice fără metale pot avea, de asemenea, proprietăți catalitice. În mod tipic, catalizatorii organici necesită o încărcare mai mare (sau cantitatea de catalizator pe unitatea de reactant) decât catalizatorii pe bază de metale de tranziție, dar acești catalizatori sunt de obicei disponibili comercial în vrac, contribuind la reducerea costurilor. La începutul anilor 2000, organocataliștii au fost considerați „nouă generație” și sunt competitive pentru catalizatorii care conțin metalul tradițional. Reacțiile enzimatice funcționează prin principiile catalizei organice.

Semnificația catalizei

Estimările sunt că 90% din toate produsele chimice produse comercial implică catalizatori într-o anumită etapă în procesul de fabricație. În 2005, procesele catalitice au generat aproximativ 900 de miliarde de dolari în produsele din întreaga lume. (PDF) Cataliză este atât de pervazivă încât subzonarea nu sunt ușor clasificate. Unele zone de concentrare deosebită sunt studiate mai jos.

Procesarea energiei

Rafinarea petrolului face ca utilizarea intensivă a catalizei pentru alchilare, crăpare catalitică (ruperea hidrocarburilor cu lanț lung în bucăți mai mici), reformarea naftei și reformarea aburului (conversia hidrocarburilor în sinteză gaz). Chiar și evacuarea de la arderea combustibililor fosili este tratată prin cataliză: convertoare catalitice, compuse în mod obișnuit din platină și rodiu, descompune unele dintre produsele secundare mai dăunătoare ale evacuării automobilelor.

2 CO + 2 nr → 2 CO2 + N2

În ceea ce privește combustibilii sintetici, un proces vechi, dar încă important este sinteza Fischer-Tropsch a hidrocarburilor din gazul de sinteză, care este prelucrată prin reacții de schimbare a gazelor de apă, catalizată de fier. Biodieselul și biocombustibilii conexi necesită prelucrare prin intermediul anorganic și biocatalizatori.

Celulele de combustie se bazează pe catalizatori atât pentru reacțiile anodice cât și cele catodice.

Chemicals în vrac

Unele dintre ele Cele mai mari substanțe chimice sunt produse prin oxidare catalitică, adesea folosind oxigen. Exemplele includ acidul azotic (de la amoniac), acidul sulfuric (de la dioxid de sulf la trioxid de sulf de către procesul de cameră), acidul tereftalic din p-xilen și acrilonitrilul de propan și amoniac.

Multe alte produse chimice sunt generate de reducerea la scară largă, adesea prin hidrogenare. Cel mai mare exemplu de scară este amoniacul, care este pregătit prin procesul de haber de la azot. Metanolul este preparat din monoxid de carbon.

Polimerii în vrac derivați din etilenă și propilenă sunt adesea preparați prin cataliză Ziegler-Natta. Poliesterii, poliamidele și izocianatele sunt derivate prin cataliză de bază acidă.

Majoritatea proceselor de carbonilare necesită catalizatori metalici, exemplele includ procesul de acid acetic monsanto și hidroformilarea.

chimice fine

Multe substanțe chimice fine sunt preparate prin cataliză; Metodele includ cele ale industriei grele, precum și procesele mai specializate care ar fi prohibitiv costisitoare pe scară largă. Exemplele includ metaleza de olefină utilizând catalizatorul lui Grubbs, reacția la naiba și reacțiile Friedel-meșteșuguri.

Deoarece majoritatea compușilor bioactivi sunt chirali, multe farmaceutice sunt produse de cataliză enantioselectivă.

Prelucrarea alimentelor

Una dintre cele mai evidente aplicații de cataliză este hidrogenarea (reacția cu gaz de hidrogen) de grăsimi care utilizează catalizator de nichel pentru a produce margarina. Multe alte produse alimentare sunt preparate prin biocataliză (vezi mai jos).

Biologie

Articol principal: Biocataliză

În natură, enzimele sunt catalizatori în metabolism și catabolism. Majoritatea biocatalizatorii sunt enzime bazate pe proteine, dar și alte clase de biomolecule prezintă, de asemenea, proprietăți catalitice, incluzând ribozimele și deoxozozenii sintetici.

Biocatalizatorii pot fi gândiți ca intermediari între catalizatorii omogeni și eterogeni, deși strict vorbind solubil Enzimele sunt catalizatori omogeni și enzimele legate de membrană sunt eterogene. Mai mulți factori afectează activitatea enzimelor (și a altor catalizatori), incluzând temperatura, pH-ul, concentrația enzimei, substratului și produselor. Un reactiv deosebit de important în reacțiile enzimatice este apa, care este produsul multor reacții de formare a legăturilor și un reactant în multe procese de rupere a legăturilor.

enzime sunt utilizate pentru a pregăti mai multe substanțe chimice de mărfuri, inclusiv porumb de fructoză ridicată Sirop și acrilamidă.

În mediul înconjurător

Cataliză influențează mediul prin creșterea eficienței proceselor industriale, dar cataliza joacă, de asemenea, un rol direct în mediul înconjurător. Un exemplu notabil este rolul catalitic al radicalilor liberi de clor în defalcarea ozonului. Acești radicali sunt formați prin acțiunea radiației ultraviolete asupra clorofluorocarburilor (CFCS).

CL · + O3 → Clo · + O2 CLO · + O · → CL · + O2

Istoric

Într-un sens general, tot ceea ce sporește rata unui proces este un „catalizator”, un termen derivat din grecesc καταλύειν, adică „a anula” sau „a fi de a dezvălui” sau „de a ridica”. Procesele catalizată de expresii au fost inventate de Jöns Jakob Berzelius în 1836 pentru a descrie reacțiile care sunt accelerate de substanțe care rămân neschimbate după reacție. Alți chimisti timpurii implicați în cataliză au fost Alexander Mitschellich, care s-au referit la procesele de contact și Johann Wolfgang Döbereiner, care au vorbit despre acțiunea de contact și a cărei mai ușoară bazată pe hidrogen și un burete de platină au devenit un mare succes comercial în anii 1820. Humphry Davy a descoperit utilizarea platinei în cataliză. În anii 1880, Wilhelm Ostwald la Universitatea Leipzig a inițiat o investigație sistematică asupra reacțiilor care au fost catalizate de prezența acizilor și bazelor și a constatat că reacțiile chimice apar la rate finite și că aceste rate pot fi utilizate pentru a determina punctele forte ale acizilor și bazelor . Pentru această lucrare, Ostwald a primit premiul Nobel din 1909 în chimie.

Inhibitori, otrăvuri și promotori

Substanțele care reduc acțiunea catalizatoarelor se numesc inhibitori de catalizator dacă sunt reversibile și otrăvuri de catalizator, dacă sunt ireversibile. Promotorii sunt substanțe care sporesc activitatea catalitică, în special atunci când nu sunt catalizatori la ei înșiși.

Inhibitorul poate modifica selectivitatea în plus față de rată. De exemplu, în reducerea etinei la etinen, catalizatorul este paladiu (PD) parțial „otrăvit” cu acetat de plumb (II) (PB (CH3coo) 2). Fără dezactivarea catalizatorului, etantul produs va fi redus în continuare la etan.

Inhibitorul poate produce acest efect de ex. otrăvind selectiv doar anumite tipuri de site-uri active. Un alt mecanism este modificarea geometriei suprafeței. De exemplu, în operațiunile de hidrogenare, planurile mari de suprafață metalic funcționează ca situsuri de cataliză a hidrogenolizei în timp ce situsurile catalizând hidrogenarea nesaturatelor sunt mai mici. Astfel, o otravă care acoperă suprafața aleatorie va avea tendința de a reduce numărul de planuri mari necontaminate, dar lasă liberă liber situsuri proporțional mai mici, schimbând astfel hidrogenarea vs. selectivitatea hidrogenolizei. Multe alte mecanisme sunt, de asemenea, posibile.

Promotorii pot acoperi suprafața pentru a preveni producerea unui covor de cocs sau chiar îndepărtați în mod activ un astfel de material (de exemplu, renumul pe platină în platformă). Ele pot ajuta dispersia materialului catalitic sau se leagă la reactivi.

vezi și

Portal de chimie

Portal de biologie

  • Autocataliză
  • Big-NSE (Berlin Absolvent Scoala de Științe Naturale și Inginerie Naturală)
  • Catalizatori și reacții catalizate (un jurnal de chimie)
  • cataliză enzimatică
  • farmaceutic adjuvant
  • cataliză limită de fază
  • catalizator de transfer de fază
  • Ribozyme (Biocataliză ARN)
  • Sumo Enzymes
  • Reducere programată la temperatură
  • Spectroscopie de desorbție termică
  • Kelvin Microscop Force Sonbe
  • Uniune internațională de chimie pură și aplicată. „catalizator”. Compendiu al terminologiei chimice Ediția Internet.
  1. ^ „Cele 12 principii ale chimiei verzi”. Agenția Statelor Unite pentru Protecția Mediului. http://www.epa.gov/greenchemistry/pubs/principles.html. Recuperat 2006-07-31.
  2. ^ „Genie într-o sticlă”. Universitatea din Minnesota. 2005-03-02. http://www.chem.umn.edu/services/lecturedemo/info/genie.htm.
  3. ^ masel, Richard I. „Kinetica chimică și cataliză” Wiley-Interscience, New York, 2001. ISBN 0471241970.
  4. ^ chimic & Știri de inginerie, 16 februarie 2009 „, făcând apă pas cu pas”, p. 10
  5. ^ robertson, AJB cataliza reacțiilor de gaze ale metalelor. Logos Press, London, 1970.
  6. ^ Helmut Knözinger, Karl Kochloefl „Cataliză heterogenă și catalizatori solizi” în enciclopedia lui Ullmann de Chimie Industrială 2002, Wiley-VCH, Weinheim. DOI: 10.1002 / 14356007.A05_313. Articol Online Data de postare: 15 ianuarie 2003
  7. ^ Arno Behr „Compuși organometalici și cataliză omogenă” Enciclopedia lui Ullmann de chimie industrială, 2002, Wiley-VCH, Weinheim. DOI: 10.1002 / 14356007.A18_215. Articol online Data postării: 15 iunie 2000
  8. ^ Elschenbroich, C. „Organometalic” (2006) Wiley-VCH: Weinheim. ISBN 978-3-29390-6
  9. ^ „Recunoscând Cel mai bun în inovație: Catalizator de descoperire „. R & d revista, septembrie 2005, pg 20.
  10. ^” Tipuri de cataliză „. Chemguide http://www.chemguide.co.uk/physical/catalysis/introduction.html. Recuperat 2008-07-09.
  11. ^ Nelson, DL; Cox, mm „LEHNING, PRINCIPIILE BIOCHIMISTICI” A 3-ED 1-57259-153-6.
  12. ^ KJ Laidler și JH Meiser, Chimie fizică, Benjamin / Cummings (1982), p.423
  13. ^ MW Roberts (2000). ” Nașterea conceptului catalitic (1800-1900) „. Literele de cataliză 67 (1): 1-4. DOI: 101023 / A: 1016622806065. http://www.springerlink.com/content/qm3732u7x7577224/fulltext.pdf.
  14. ^ w.p. Jencks, „Cataliză în chimie și enzimologie” McGraw-Hill, New York, 1969. ISBN 0070323054
  15. ^ Myron L Bender, Makoto Komiyama, Raymond J Berberon „Chimia bioorganică a catalizei enzimatice” Wiley-Interscience, Hoboken, SUA, 1984 ISBN 0471059919

div id = „7a7b540b3” Căutați cataliză în Wikționar, dicționarul liber.

  • Asistență științifică: Pagina de catalizatori pentru știința nivelului liceu
  • waHerrmann Technische Universität Prezentare
  • Alumite Catalyst, Laboratorul de la Kameyama-Sakurai, Japonia
  • Grupul de chimie anorganică și cataliză, Universitatea Utrecht, Olanda
  • Centrul pentru chimia de suprafață și Cataliză
  • carbon & catalizatori, Universitatea de Concepcion, Chile
  • Centrul pentru noile tehnologii prin cataliză, un centru NSF pentru inovații chimice , Statele Unite ale Americii
  • „Bubbles Porniți catalizatorii chimici,” Știință News Magazine Online, 6 aprilie 2009.
iv id = „

v • D • E

Mecanisme de bază de reacție

Substituția nucleofilă

Nucolofil neimporât Substituția (SN1) · nucle bimoleculară Substituția ophilică (SN2) · Substituție nucleofilă aromatică (SNAR) · Substituția internă nucleofilă (SNI)

Reacția de eliminare

Eliminare unimoleculară (E1) · Eliminare E1CB Reacție · Eliminare bimoleculară (E2)

Subiecte similare Reacție elementară · Molecularity · Stereochimie · Cataliză · Teoria coliziunilor · Efecte de solvent · Săgeată împingerea
chimice kinetica

Lasă un răspuns

Adresa ta de email nu va fi publicată. Câmpurile obligatorii sunt marcate cu *