Ulteriori informazioni sulla famiglia di elementi di carbonio

Un modo per classificare gli elementi è per famiglia. Una famiglia è costituita da un elemento omologato con atomi con lo stesso numero di elettroni di valenza e proprietà chimiche così simili. Esempi di famiglie familiari sono la famiglia di azoto, la famiglia di ossigeno e la famiglia di carbonio.

punti chiave da ricordare: famiglia di elementi di carbonio

  • il La famiglia di carbonio è composta da elementi di carbonio (c), silicio (SI), Germanio (GE), stagno (SN), piombo (PB) e Flerovioum (FL).
  • Gli atomi degli elementi di questo gruppo Avere quattro elettroni di valenza.
  • La famiglia carbonio è anche nota come gruppo di carbonio, gruppo 14 o tettels.
  • Gli elementi di questa famiglia sono di fondamentale importanza per la tecnologia dei semiconduttori.

Qual è il carbonio della famiglia?

La famiglia di carbonio è il gruppo di elementi 14 della tabella periodica. La famiglia di carbonio è composta da cinque elementi: carbonio, silicio, germanio, stagno e piombo. È probabile che l’elemento 114, Flerovioum si comporterà anche per alcuni aspetti come un membro della famiglia. In altre parole, il Gruppo è costituito da carbonio ed elementi direttamente sotto la tavola periodica. La famiglia di carbonio si trova quasi nel mezzo del tavolo periodico, con non metalli sulla sua destra e i metalli alla sua sinistra.

La famiglia carbonio è anche chiamata il Gruppo di carbonio, il Gruppo 14 o il Gruppo IV . Una volta, questa famiglia si chiamava tettels o tetrageni perché gli elementi appartenevano al gruppo IV o con riferimento ai quattro elettroni di valenza degli atomi di questi elementi. La famiglia è anche chiamata i cristallogeni.

Proprietà della famiglia carbonio

Qui ci sono alcuni fatti sulla famiglia carbonio:

  • elementi del carbonio La famiglia contiene atomi che hanno 4 elettroni nel loro livello di energia esterno. Due di questi elettroni sono nel sottotitolo, mentre 2 sono nel sottopelo p. Solo il carbonio ha la configurazione esterna S 2, che spiega alcune delle differenze tra carbonio e altri elementi della famiglia.
  • Quando si sposta nella tabella periodica della famiglia di carbonio, il raggio atomico e il raggio ionico aumentano mentre l’elettronegatività e la diminuzione dell’energia di ionizzazione. La dimensione dell’atomo aumenta scendendo il gruppo perché viene aggiunto uno strato di elettroni aggiuntivo.
  • La densità degli elementi aumenta scendendo il gruppo.
  • La famiglia di carbonio comprende un non metallo (carbonio), due metalli (silicio e germanio) e due metalli (stagno e piombo). In altre parole, gli elementi guadagnano in metalicità lungo il gruppo.
  • Questi elementi si trovano in un’ampia varietà di composti. Il carbonio è l’unico elemento del gruppo che può essere trovato puro in natura.
  • Gli elementi della famiglia carbonio hanno proprietà fisiche e chimiche molto variabili.
  • Nel complesso, gli elementi della famiglia di carbonio sono stabili e tendono ad essere abbastanza reattivi.
  • Gli elementi tendono a formare composti covalenti, anche se la stagno e il piombo formano anche composti ioni.
  • Ad eccezione del piombo, tutti gli elementi della famiglia di carbonio esistono in diverse forme o allotropi. Il carbonio, ad esempio, è nel diamante, grafite, fullerene e amoropopeople carbonio amorfo. Il peltro è sotto forma di stagno bianco, stagno grigio e latta rombica. Il piombo è solo sotto forma di un fitto metallo blu-grigio-grigio.
  • Gli elementi del Gruppo 14 (famiglia di carbonio) hanno punti di fusione e bollenti molto più elevati rispetto agli elementi del Gruppo 13. I punti fusibili e bollenti in La famiglia di carbonio tende a diminuire scendendo il gruppo, principalmente perché le forze atomiche all’interno delle più grandi molecole non sono così forti. Condurre, ad esempio, ha un punto di fusione così basso che è facilmente liquefatto da una fiamma. Questo lo rende utile come base per la saldatura.

Usi degli elementi e composti della famiglia carbonio

Gli elementi della famiglia carbonio sono importanti nella vita quotidiana e industria. Il carbonio è la base della vita organica. Il suo allotro di grafite viene utilizzato in matite e razzi. Gli organismi viventi, le proteine, le materie plastiche, i materiali da costruzione organici contengono tutti carbonio. I siliconi, che sono composti di silicio, sono utilizzati per realizzare lubrificanti e per pompe per vuoto.Il silicio è usato come ossido per fare il vetro. Il germanio e il silicio sono importanti semiconduttori. La latta e il piombo sono usati in leghe e per realizzare pigmenti.

famiglia di carbonio – Gruppo 14 – Fatti sugli elementi

se ge > SN PB
Punto di fusione (° C) 3500 (Diamond) 1410 937,4 231,88 327,502
Punto di ebollizione (° C) 4827 2355 2830 2260 1740
Densità (g / cm 3) 3.51 (diamante) 2,33 5,323 7,28 11.343
Ionizzazione Energia (KJ / MOL) 1086 787 762 709 716
raggio atomico (PM) 77 118 122 140 175
RADIUTO ION (PM) 260 (c 4-) 118 (SN 2+) 119 (PB 2+)
indice di ossidazione usuale +3, -4 +4 +2, +4 +2, +4 +2, +3
Durezza (Mohs) 10 (diamante) 6.5 6.0 1.5 1.5
Struttura in cristallo cubico (diamante) cubico cubico Tetragonale FCC

La sorgente

  • Holt, Rinehart e Winston. “Chimica moderna (South Carolina)”. Education Harcourt, 2009.

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